En 1913, el físico danés N. Bohr (1885-1962), a partir de la nueva concepción de la energía y de la luz, dio una explicación al fenómeno que constituye el espectro de emisión de los gases y, en concreto, del hidrógeno.
Teoría de Bohr
principios
El electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. El espacio que rodea al núcleo está cuantizado, es decir, hay zonas permitidas, llamadas ni veles, y otras que no lo son.
Mientras un electrón no cambie de órbita, no se modifi ca su energía.
Las órbitas permitidas son aquellas en las que el momento angular del electrón (mvr) es un multiplo entero donde h es la constante de Plank
donde h es la constante de Planck
En cambio, n recibe el nombre de número cuántico principal y define los niveles alrededor del núcleo, numerados a partir del núcleo. Sus valores son: n = 1, 2, 3... Esto significa que la energía de las órbitas y sus radios están cuantizados.
Siempre que un átomo absorbe o emite energía se puede
