Teoría atómica
El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones en sus orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
Núcleo
Es la parte del átomo que contiene los protones y neutrones.
Protones
Neutrones
Partículas subatómicas con carga eléctrica positiva que determinan el número atómico del elemento.
Electrones
Partículas subatómicas con carga eléctrica neutra es decir, igual a cero, lo que las hace fáciles de penetrar y difíciles de manipular.
Partículas subatómicas con carga eléctrica negativa que representan menos del 0,06% de la masa total del átomo y que orbitan alrededor del núcleo.
modelos atómicos
AvogADRO
Un modelo es una simplificación de la realidad, utilizada para explicar los hechos experimentales. Si aparece un hecho experimental que no se explica con un modelo, este debe modificarse o rechazarse.
A principios del siglo XIX, el químico inglés J. Dalton retomó la idea de los átomos en su teoría atómica en la que consideró que estos eran esferas indivisibles y elementales constituyentes de la materia.
La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamados átomos
En 1808, John Dalton enunció su célebre teoría atómica que justifica estos postulados.
Molécula de oxígeno
Las moléculas de agua son todas iguales entre sí.
Denomino: moléculas a los átomos compuestos de Dalton.
Tres años más tarde, en 1811, el químico italiano Amadeo Avogadro
Dalton
Teoría de Thomson
El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en numero suficiente para neutralizar su carga.
El físico inglés J. J. Thomson (1856-1940) constató que los rayos catódicos estaban constituidos por partículas negativas cuya naturaleza era independiente del gas que se encerrara en el tubo. Este hecho le llevó a pensar que las partículas en cuestión debían ser partículas constituyentes fundamentales de toda la materia: los electrones.
Masa del electrón: me = 9,109 534 × 10−31 kg
Carga del protón: +e = +1,602 189 × 10−19 C
Masa del protón: mp = 1,672 649 × 10−27 kg
Su masa es unas 1840 veces la masa del electrón.
Rutherford
PROPUESTAS DE RUTHERFORD
Carga del electrón: −e = −1,602 189 × 10−19 C
Molécula de hidrógeno
El descubrimiento del núcleo condujo a E. Rutherford a establecer un nuevo modelo atómico.
