Números cuánticos
Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos:
n: número cuántico principal.
l: número cuántico orbital o de momento angular.
ml: número cuántico magnético.
ms: número cuántico de spin.
Número cuántico principal
(n)
El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.
El primer nivel es el de menor energía, y los siguientes, cada vez más alejados del núcleo, tienen energías mayores.
Número cuántico secundario
(l)
En número cuántico secundario toma valores enteros ( l = n - 1):
Un orbital atómico es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.
Número cuántico magnético
(ml)
Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y+l, incluido el cero.
Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio.
Número cuántico spin
(ms)
Solo puede tomar los valores + 1/2 y - 1/2 Está relacionado con elgiro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campomagnético con dos posibles orientaciones, según el sentidodel giro.Una vez descritos los cuatro números cuánticos, es fácil comprender que cada orbital atómico está representado por lostres números cuánticos n, l y ml, que suelen designarse porun número (el nivel) y una letra (el subnivel) mientras quela descripción de cada electrón en el átomo requiere, además, del cuarto número cuántico, ms
• Los electrones se encuentran en orbitales. En cada unode ellos cabe un máximo de dos electrones.
• Los orbitales se agrupan en siete niveles energéticos.
• Cada nivel de energía posee uno o varios orbitales, diferentes, denominados s, p, d, y f.
